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Kalium kommt in der Natur ca. als Kation in Kaliumverbindungen vor. Im Meerwasser liegt die durchschnittliche Konzentration bei etwa 0,38 gK⁺/l.

Natürlich vorkommende kaliumhaltige Minerale sind:

• Sylvin - KCl
  
• Sylvinit - KCl * NaCl
  
• Carnalit - KCl * MgCl₂ * 6 H₂O
  
• Kainit - KCl * MgSO₄ * 3 H₂O
  
• Schönit - K₂SO₄ * MgSO₄ * 6 H₂O
  
• Polyhalit - K₂SO₄ * MgSO₄ * MgSO₄ * 2 CaSO₄
  
• Orthoklas (Kalifeldspat) - K[AlSi₃O₈]

• Umsetzung von Kaliumchlorid mit metallischem Natrium bei Temperaturen über 850 °C in der Gasphase zu Kalium und Natriumchlorid:
  KCl + Na -> K + NaCl
  Der sich am Kopf des Reaktionsraumes bildende Metalldampf aus Kalium und Natrium wird durch fraktionierte Destillation weiter aufgearbeitet. Abgetrenntes Natrium wird in den Reaktionsraum zurückgeführt.
• Umsetzung von Kaliumfluorid mit Calciumcarbid:
  2 KF + CaC₂ -> CaF₂ + 2 K + 2 C
  Die Gewinnung durch Schmelzflusselektrolyse (s. Natrium) von Kaliumchlorid wird aufgrund der hohen Löslichkeit des metallischen Kaliums in Kaliumchlorid nicht mehr durchgeführt.
  

Die Weltproduktion liegt bei einigen hundert Jahrestonnen.

Wasserlösliche Kaliumsalze werden überwiegend als Düngemittel benutzt, da Pflanzen die in dem Boden vorkommenden Kaliumsilicate schlecht aufschließen können.

Wichtige kaliumhaltige Düngemittel:

• Kornkali mit MgO
• Patentkali
• Kaliumsulfat
• 60er Kali
• Kaliammonsalpeter
• Nitrophoska
• Hakaphos

Kalium ist als Mineralstoff essentiell, also lebenswichtig, vor allem in seiner Funktion als Natrium-Antagonist.

Kalium wird hauptsächlich in Kernreaktoren als Na-K-Legierung als Kühlflüssigkeit eingesetzt. Ansonsten hat metallisches Kalium ca. kleine technische Bedeutung, da es durch das billigere Natrium ersetzt werden kann.

• Dotierung von Wolframdrähten zur Herstellung von Glühlampenwendeln
• NaK Wärmelegierung (Siehe Natrium)

In seinen Verbindungen kommt Kalium ca. als 1-wertiges Kation vor :

• Kaliumbromid
• Kaliumcarbonat (Pottasche)
• Kaliumchlorat
• Kaliumchlorid
• Kaliumchromat
• Kaliumcyanid
• Kaliumdichromat
• Kaliumfluorid
• Kaliumhydrid
• Kaliumhydroxid
• Kaliumhyperoxid
• Kaliumiodat
• Kaliumiodid
• Kalium-Natrium-Tartrat (Seignette-Salz)
• Kaliumnitrat
• Kaliumpermanganat
• Kaliumpolysulfid
• Kaliumsulfat
• Kaliumthiocyanat
• Kaliumhexacyanoferrat(III)

Neben dem spektroskopischen Nachweis kann man in Wasser gelöste Kalium-Ionen mit ionenspezifischen Elektroden nachweisen. Die meisten Kaliumelektroden nutzen die spezifische Komplexierung von Kalium durch Valinomycin C₅₄H₉₀N₆O₁₈, welches in einer Konzentration von etwa 0,7 Prozent in eine Kunststoffmembran eingebettet ist.

Am 19. November 1807 berichtete Davy, es sei ihm gelungen, durch Elektrolyse von schwach angefeuchteten Ätzalkalien zwei verschiedene Metalle zu gewinnen; das eine Metall nannte er Sodium (dies ist noch heute die französische und englische Nennung für Natrium), weil es in Soda enthalten ist, das andere Potassium (= englische und französische Nennung für Kalium), weil man es aus Pottasche gewinnen kann. Im deutschen Sprachgebiet wird das Sodium Davys seit 1811 nach einem Vorschlag von Berzelius als Natrium genannt, während man für das Potassium Davys den von Klaproth 1796 eingeführten Ausdruck Kalium (von arab.: al-qali = Asche, aus Pflanzenasche gewinnbar) übernahm.

• http://www.m-ww.de/gesund_leben/ernaehrung/mineral_spuren/kalium.html